日々の速さにアレを思い出す　かさだんごでっさ！
本日のメニューは雑談と最近困った問題でござい。

アレとは何かって、スーファミぐらいの頃ですけど。
ほら、例えば、ドンキーコングとか、マリオとかありますよね。

上に自動スクロールするステージで、
のんびり下のほうに居ると死ぬっていう（笑
オマケ要素も全部取ろうとしたら忙しさにてんてこ舞いですわ

そんなこんなで、なにやらアナロジカルなものを感じたり。。

最終的にはゴールにたどり着くんですけど、
のんびりしてるとスクロールアウトして死んだり、
余計な事までやろうとすると時間がキツくなったり、
トラップに引っ掛かってDEATHったり（それはお前の操作が悪い

そんなこんなで本道更新ダァーーー

…とはいえ、何もやってなかったりする（こら

〜前回の本道〜
エアーズロック並みの威容を誇る乙会二科×３を終わらせた！
しかし提出課題の化学の課題が終わらなかった…
（そのかわり期限が三日先の英語の課題が終わった）

というわけで、今回の進捗状況はきっとものすごいんでしょうねえって、
言われても、、、、、

とりあえず、学校の課題は終わりました。
数学　スタンダード演習（場合の数・確率）
物理　リードα（万有引力）
英語　DATABASE5500（AREA2-1）
化学　チェック＆演習（理論・中和、熱力学）

化学のチェック＆演習が簡単すぎて困る…OTZ
センター問題はやっぱり軟弱ですわ。
でもときどき意地が悪くて更に困るｗｗｗ

・最近困った問題（一部）

酢酸の電離によって、100mL水中の水素イオン濃度が
0.01mol/Lとなっている。
これを完全に中和させるとき、必要な水酸化ナトリウムの
物質量は0.001molである。
この記述は正しいか？





という問題。
わかりますかね？

まぁ、東大受験生ランクなら余裕なんでしょうけどｗ

この問題でまだまだだなぁと自覚しましたわ。

正解は正しくない、です。

酢酸は弱酸ですので、中和を進めるにつれ、
まだ電離していなかった酢酸が電離して、
水素イオンが増加するので、もっとNaOHが必要なんだそうです。

いやー…参ったorz

ただ、実はこれ、五択のうち正しいものを選べだったので、
全ての選択肢をちゃんと見てれば正解はできたんでしょうけどね…ｗ

う、うう、スクロールアウトしないように頑張ろう。

でも、オマケ要素＝部活の執筆活動も、
負けじと進めたい…です。
今日はこれから執筆です！　…た、多分。

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